题目内容
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·-1的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色.
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________________,产物中的单质B是________________.
(2)②中所发生的各反应的离子方程式是________________________________.
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________.
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________.
解析：
(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe (2) (3)Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋； (4)0.67mol·L-1，2.3mol·L-1
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提示：
第(1)小题：主要考查引发铝热反应的实验操作.强调“引发”过程，主要答出“在铝热剂的上面加入少量KClO3，插上镁条并将其点燃”即可，并不需要叙述铝热反应实验操作的全过程.根据铝热反应原理可知B为Fe. 第(2)、(3)小题：②中涉及到的化学反应：MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O，因此，溶液C中一定有MgCl2和FeCl3，由单质B(即Fe)和溶液C反应放出1.12L气体可知，溶液C中还有剩余的盐酸.另外B(即Fe)和溶液C反应生成溶液D，且还残留固体物质Fe，④中又明确KSCN溶液不能使溶液D变色的现象，说明溶液D为MgCl2和FeCl2，没有盐酸和FeCl3.由此也可知③中涉及到的化学反应：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋. 第(4)小题：主要涉及到混合物的计算和物质的量浓度的计算，利用简单的关系式法解题.已知试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物，设20gA中含MgO和Fe2O3各xmol，则20＝40x＋160x，解得x＝0.1mol；由原子守恒可知关系式：MgO ～ Mg2＋、Fe2O3～2Fe3＋， 0.1mol 0.1mol 由电荷守恒可知：2Fe3＋～3Fe2＋，所以，Fe2O3 ～ 3Fe2＋、 0.1mol 0.3mol H2 ～ Fe2＋， 0.05m01 0.05mol 故c(Mg2＋)＝0.1mol／0.15L＝0.67mol·L-1，c(Fe2＋)＝(0.3＋0.05)mol／0.15L＝2.3mol·L-1.
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