Question

某温度时，测得 0.01mol?L^-1氢氧化钠溶液的 pH=11．
（1）则该温度下水的离子积（Kw）=

 

（2）在此温度下该溶液中由水电离出的 H^十的物质的量浓度为

 

 mol?L^-1
（3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液V_aL 与 pH=b 的 H₂SO₄溶液V_bL 混合，若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算Kw；
（2）在碱溶液中，H⁺完全来自于水的电离；
（3）根据混合后显中性，即n（H⁺）=n（OH^-）来计算．

解答： 解：（1）0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，
故答案为：10^-13mol²/L²；
（2）在碱溶液中，H⁺完全来自于水的电离，而在该溶液中，c（H⁺）=10^-11 mol/L，故由水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=10^-11 mol/L，故答案为：10^-11；
（3）在此温度下，水的离子积（Kw）=10^-13，PH=a的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^a-13mol/L，pH=b 的 H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-b mol/L，根据混合后显中性即n（H⁺）=n（OH^-）可有：10^a-13mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL    ①
又已知                            a=12，b=2    ②
由①②可知，V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10

点评：本题考查溶液混合后pH的计算以及水的离子积常数有关计算，侧重考查学生对知识的迁移和应用，难度中等．