Question

4．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
（1）0～l0min容器内压强变大（填“变大”，“不变”或“变小”）．
（2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁＞K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后气体计量数大小比较，气体压强之比等于化学方程式计量数之比；
（2）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
（3）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析．

解答 解：（1）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大，故答案为：变大；
（2）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：④⑥；④；
（3）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K₁＞K₂，故答案为：＞．

点评 本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．