Question

13．下列叙述不正确的是（　　）

• A． pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4
• B． 0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
• C． 100℃时纯水的pH＜7，说明加热可以导致纯水呈酸性
• D． 25℃时，pH=5的盐酸与pH=9的氨水溶液等体积混合后pH＞7

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进其电离；
B、0.2mol/L的盐酸与等体积的水混合后，其浓度为0.1mol/L；
C、纯水无论温度如何变化始终显中性；
D、pH=5的盐酸与pH=9的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量．

解答 解：A、醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4，故A正确；
B、盐酸是强酸，0.1mol/L的盐酸的pH=1，共B正确；
C、加热促进水的电离，但纯水始终显中性，故C错误；
D、pH=5的盐酸与pH=9的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释及酸碱混合后溶液中的溶质等为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．