题目内容
9．
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 电子通过外电路从a极流向b极 | |
| B． | b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 | |
| D． | 每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12L的H2 |
分析 根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L，由此分析解答．
解答 解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；
B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确；
C、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C错误；
D、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L，故D正确．
故选C．
点评 本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题．
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相关题目
5．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ）
| A． | F2→F- | B． | HNO3→NO | C． | Mg→Mg2+ | D． | Na2O2→O2 |
20．
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 （g）+B2（g）?xC（g） 符合下列图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ）
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 （g）+B2（g）?xC（g） 符合下列图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ）| A． | P3＞P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 | |
| B． | P3＞P4，Y轴表示混合气体的密度 | |
| C． | P3＜P4，Y轴表示A2的浓度 | |
| D． | P3＜P4，Y轴表示A2的转化率 |
17．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是N（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的ab（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．两元素的电负性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合价．
| 元素编号 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高正价 | +6 | +1 | 无 | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低负价 | -2 | 无 | -2 | 无 | -4 | -3 | -1 | 无 | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是N（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的ab（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．两元素的电负性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合价．
4．针对下面10种元素，完成以下各小题．
（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（3）镁的原子结构示意图为
．
（4）C与N相比，原子半径较小的是N．
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（6）常用于制半导体材料的元素是硅．
（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是HCl．
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（3）镁的原子结构示意图为
．（4）C与N相比，原子半径较小的是N．
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（6）常用于制半导体材料的元素是硅．
（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是HCl．
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | HF的电子式： | |
| B． | 二氧化碳的结构式：O=C=O | |
| C． | Cl-离子的结构示意图： | |
| D． | 质子数为6，中子数为8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C |
1．下列物质中：互为同分异构体的是（ ）
| A． | 液氯、氯气 | B． | CH2=CH-CH3 CH3-CH2-CH3 | ||
| C． | N2、CO | D． |   |
18．以下转化不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | SiO2→SiF4 | B． | Al2O3→Al（OH）3 | C． | Fe→FeCl2 | D． | SiO2→CaSiO3 |
19．
一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）
一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C13H20O | |
| B． | 该化合物可发生聚合反应 | |
| C． | 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 | |
| D． | 与足量溴水加成，最多消耗Br22 mol |