题目内容
【题目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染
（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为___________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。
①写出反应的化学方程式_________________
②若用下图所示装置收集氨气，气体由_____口进入。
（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式解释）_____________________
（5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。
【答案】ac 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 0.9mol 2NH4Cl +Ca（OH）2
CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O A 3Cu＋8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 0.25mol
【解析】
二氧化氮与水反应产生硝酸，3molNO2反应转移2mol电子；实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，氨气密度小于空气，选用向下排空气法；铜不与硫酸反应，过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解。
（1）
a．酸雨，主要因素是硫化物和氮氧化物，A错误；
b．沙尘暴，主要因素是灰尘和沙粒，B错误；
c.光化学烟雾，主要是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，C错误；
d．白色污染，主要是塑料制品，D错误；
综上，AC正确；
（2）NO2可与水发生反应，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，3mol二氧化氮转移2mol电子，故该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为0.9mol；
（3）
①NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 ，2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O；
②氨气密度小于空气，气体由短口进入，即A口；
（4）铜不与硫酸反应，过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解。涉及反应为3Cu+8H+ + 2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑+4H2O；
（5）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸浓度变小后又可以生成NO。若将12.8 g铜即0.2mol，跟浓硝酸反应共产生气体5.6 L(标准状况)，气体的物质的量为0.25mol，在整个反应过程中，被还原的HNO3转化为二氧化氮或二氧化氮与一氧化氮的混合物，根据氮元素守恒可知，被还原的硝酸的物质的量就是0.25mol。
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【题目】叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:
物质 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸点/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
（1）制备NaN3:
30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。
①装置中的多孔球泡的作用是______。
②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。
③“操作X”的名称为________________。
（2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；
③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- 
I2 
S4O62-
计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________
【题目】NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。
（1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。
①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
②已知不同反应物投料比（
）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：
温度(℃)\投料比 | 1 | 3 | 5 |
200℃ | 0.70 | 0.21 | 0.02 |
从表中数据分析可知：
反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。
A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小
（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
（3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则：
A 点的逆反应速率V逆（CO2）_____B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡转化率为____________。
（4）已知 NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，若将一量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
