题目内容
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g) 
CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) 
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
解析：本题主要考查化学反应中的能量变化。假设其质量皆为
H2：
=142.9 kJ；
CO：
=10.1 kJ；
C8H18：
=48.4 kJ；
CH4：
=55.64 kJ，显然本题答案为B。
答案：B
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：