题目内容
（18分）甲学生急需3.0 mol·L-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
① 计算所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规 格是 （从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
② 稀释。具体操作过程是 。
③ 待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。
④ 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 加 水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤ 将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ?
D.定容时俯视刻度线 ?
【答案】
16.3mL B 沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌
100mL容量瓶 胶头滴管 偏低 不影响 偏低 偏高
【解析】略
练习册系列答案
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