题目内容
已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2 （g）反应过程能量变化如图所示，该反应为放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
．分析：依据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应；依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
解答：解：图象分析，反应物能量高于生成物，依据能量守恒，反应是放热反应，反应焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
故答案为：放热 CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol；
故答案为：放热 CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol；
点评：本题考查图象分析方法，热化学方程式书写应用，反应能量变化判断，题目较简单．
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已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为： 。
CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：
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