题目内容
13．下列操作不正确的是（ ）| A． | 配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面与刻度线相切 | |
| B． | 过滤的时候，用玻璃棒引流，并将玻璃棒与三层滤纸的边缘接触 | |
| C． | 试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入 | |
| D． | 蒸发氯化钠溶液，待蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，用余热蒸干 |
分析 A．配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，要重新配置；
B．三层滤纸较厚，不易捣破；
C．试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入，否则易污染药品；
D．蒸发氯化钠溶液时，用余热蒸干．
解答 解：A．配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面与刻度线相切会导致配制溶液浓度偏低，所以要重新配置，故A错误；
B．三层滤纸较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触，且用玻璃棒引流，故B正确；
C．试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入，否则易污染药品，故C正确；
D．蒸发不能直接蒸干，防止温度过高而导致固体分解，应当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的分离、检验等操作，题目难度不大，本题注意相关实验基本操作的学习，易错选项是A．
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4．
维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）
维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）| A． | 核黄素晶体属于离子晶体 | B． | 核黄素能发生银镜反应 | ||
| C． | 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | D． | 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色 |
18．关于阿伏加德罗常数的说法中错误的是（ ）
| A． | 我们把0.012kg12C中所含的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数 | |
| B． | 含的原子总数为6.02×1023个的CO，其物质的量为1mol | |
| C． | 凡是含有阿伏加德罗常数个微粒的集体，其物质的量就为1mol | |
| D． | 阿伏加德罗常数通常取6.02×1023mol-，常用NA表示 |
2．某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g•cm-3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（ ）
| A． | 46.0 g | B． | 34.0 g | C． | 25.4 g | D． | 21.7 g |
6．
氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等．
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
②室温下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．
氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等．（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
②室温下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．