题目内容

【题目】下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

A. 150mL 3molL-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液

C. 150mL 3molL-1KClO3溶液 D. 25mL 2molL-1的FeCl3溶液

【答案】A

【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1molL-1×3=3molL-1。

A中Cl-浓度为3 molL-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 molL-1×2=5 molL-1，B错误。C中

ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2molL-1×3=6molL-1，D错误。正确答案为A

练习册系列答案
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【题目】不能用元素周期律解释的性质是

A. 非金属性：Cl>Br B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C. 酸性：HNO3>H2CO3 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）

A. 45g水中含有的水分子数是2.5NA

B. 标准状况下，33.6L CO中含有的原子数是3NA

C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 数是0.1NA

D. 1 mol CH4含电子数目为8NA

【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为28。回答下列问题：

（1）化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同，均为正四面体，其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

（2）与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________，理由是___________________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因_____________________________。

（3）1mol Y2X2 含有σ键的数目为________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___________。

（5）W元素在周期表的位置是_________。

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色

该废水中可能含IO3-

B

向Fe(NO3) 3 溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红

原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原

C

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀

1-溴丙烷中混有杂质

D

将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去

产生的气体一定是乙烯

A. A B. B C. C D. D

【题目】（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 。

（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物 能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为 。

（4）地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X<Z

B. X与W属于不同周期、不同主族元素

C. 简单氢化物的沸点：Y>W>X

D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

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