Question

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】 13.6 20 500mL容量瓶，胶头滴管 搅拌和引流 A,C.D

【解析】（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，因为没有450mL容量瓶，只能配制0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.5 mol/L×0.5L==V×1.84 g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。为减少量取液体的次数，故选取20 mL量筒量取13.6mL此浓硫酸。

（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，胶头滴管。

（3）玻璃棒在溶解浓硫酸时起搅拌作用，在转移液体时起引流的作用。

（4）A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸稀释后溶液温度升高，体积膨胀，加水定容，冷却到室温后液面下降，浓度偏高；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，溶质增加，浓度偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，体积增大，浓度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD。