Question

下列说法正确的是（　　）

A．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者

B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

D．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

Answer 1

A．氨水抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，则浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者，故A正确；
B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合完全反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．盐酸溶液无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH接近7，但小于7，故D错误．
故选A．