题目内容

1．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++CO32-═BaCO3↓+2H2O
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3 H+
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，离子方程式：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3 H+，故C错误；
D．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据右图叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ•mol-1
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1=0.5Q2＜92KJ
12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）
A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）
9．120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol•L-1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成
B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成
C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多
D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多
16．写出下列反应的离子反应方程式．
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）将少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．
6．A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）C的价层电子排布式为2s22p3，CA3分子的空间构型为三角锥形；
（2）BC-与C2结构相似，推算由A、B、C形成的原子个数比为1：1：1的化合物中σ键与π键数目之比为1：1，该化合物中B原子轨道的杂化类型是sp，BC-的电子式为；
（3）A、B形成的某共价化合物与CA3分子电子数相等，后者在水中的溶解度远大于前者，原因是NH3可以与水分子形成氢键；
（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞棱长为anm．（已知该化合物摩尔质量为Mg/mol）
①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
②该晶体的密度为=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
13．一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A、B、C（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n　mol　H2的同时消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若继续加入2mol　Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol　H2O（g）　再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高了温度．（填写2项）
10．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填空：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于周期表位置第四周期第VIII．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）检验M溶液中是否含有Fe2+离子的操作是取少量M溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色退去，则含有Fe2+离子．
（4）反应④的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
11．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL-1，比热容为4.184kJ•K-1•kg-1）轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
 反应物起始温度t1℃ 终止温度t2℃
 H2SO4+NaOH 20 33.6
 H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
则反应NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-的焓变约为（单位：kJ•mol-1）（　　）
A．2.1B．4.2
C．52.7D．缺少数据无法计算

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