Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是

A. Z和W形成的化合物的水溶液显酸性

B. Q和M的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2

C. 简单离子半径：X>Y>Z

D. 氢化物沸点：Y>W

Answer 1

【答案】A

【解析】根据题意判断X、Y、Z、W分别是氮、氧、钠、硫。A. Z和W形成的化合物是硫化钠，S2-水解使溶液呈碱性，故A错误；B. Q是Na2O，M是Na2O2，Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，它们的化学键类型有差异，Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故B正确；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：X>Y>Z，故C正确；D. 水分子之间存在氢键，使得水的沸点升高，所以氢化物沸点：Y>W，故D正确。故选A。