Question

同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是

A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2

C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3

Answer 1

C

【解析】

试题分析：每种气体占试管体积的1/2。①NO和NO2的等体积混合，二氧化氮与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，则剩余NO的体积是试管体积的1/2+1/2×1/3=2/3，则溶液充满试管的1/3,硝酸的物质的量浓度相当于是(1/2×2/3)/1/3=1；②NO2和O2等体积混合，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则剩余氧气的体积是试管体积的1/2-1/2×1/4=3/8，生成硝酸的物质的量浓度是1/2/(1-3/8)=4/5；③NH3和N2等体积混合，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，所以生成氨水的物质的量浓度是1/2÷1/2=1，则c1、c2、c3的大小关系是c1=c3>c2，答案选C。

考点：考查混合气体溶于水的计算