Question

有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物．取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL　0.100 mol·L^－1H₂SO₄完全反应．另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀．

(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量．

(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么．试写出判断的依据．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.006 mol、0.004 mol 　　(2)因固体加热分解后无任何残留且生成物只有H2O及两种气体，则该固体中不含金属离子和其他酸根离子．又由实验知该固体中阴、阳离子的物质的量之比为1∶1.5，故该固体为NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物． 　　解析：(1)从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有存在；从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有或． 　　n(或)＝n(CaCO3)＝＝0.004 mol 　　n()＝2×0.030 0 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol 　　(2)从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成物除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子．所以该固体可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3或其混合物． 　　在(NH4)2CO3中，和的物质的量之比为2∶1，在NH4HCO3中，和的物质的量之比为1∶1，该固体中，和(或)物质的量之比为0.006 mol∶0.004 mol＝1.5∶1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物．