题目内容
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA-
HA-
H++A2-
完成以下问题：
（1）Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
（3）0.1 mol·L-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。
（1）碱性 A2-+H2O
HA-+OH- （2）＜
(3)c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
【解析】
试题分析：（1）H2A====H++HA-第一步完全电离，HA-H++A2-第二步微弱电离，可知A2-能够发生水解，水解显碱性A2-+H2OHA-+OH-。
（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)="0.01" mol·L-1，在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，相当于在0.1 mol·L-1的NaHA中加H+，c(H+)增大抑制了HA的电离，故c(H+)＜0.11 mol·L-1。
（3）Na2A====2Na++A2-
c(Na+)＞c(A2-)
A2-+H2OHA-+OH-
H2OH++OH-
故c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
A2-水解微弱，故c(A2-)＞c(OH-)。
考点：考查盐类水解的应用和溶液中离子浓度的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确盐类水解的原理，以及溶液中离子浓度之间应该遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的应试能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
