题目内容

8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大

分析 该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答 解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D．其他条件不变，缩小体积，压强增大，平衡正向移动，但因体积减小，则SO2浓度增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确温度、压强、浓度对化学平衡影响原理是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是（　　）
A．CH2OHCHOHCH2OHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-COOCH3D．CH2=CH-COOH
17．（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上．
同位素②，同系物④，同素异形体①③，同分异构体⑤．
①刚石与石墨； ②D与T； ③氧气（O2）与臭氧（O3）④CH4和CH3CH2CH3；
⑤C（CH3）4和CH3CH2CH2CH2 CH3
（2）用电子式表示氧化钠的形成过程：．
14．实验室制取氯气时，为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的②，为了干燥Cl2，可使气体通过下列溶液中的④．①NaOH溶液  ②饱和食盐水  ③AgNO3溶液  ④浓H2SO4，当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时，现象是棉花球表面变成蓝色．反应的离子方程式是2I-+Cl2=2Cl-+I2．
3．（1）用下列各组物质序号填空：
①O2和O3； ②12C、13C、14C； ③C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C
⑥和； ⑦CH3 （CH2） 3CH3和
互为同位素的是②； 互为同素异形体的是①； 互为同系物的是③；互为同分异构体的是⑦；属于同一物质的是⑥．
（2）除去溴苯中的溴：试剂是：NaOH，反应的化学方程式为Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H2O质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为15.4g
（4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H=-1294.8kJ/mol．
13．根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型．有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：
（1）A的分子式为C3H8O，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式CH3OH或CH3CH2OH．
（2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为CH3CH=CH2．
（3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为①（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为酯基．
（4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式．
（5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为②，该反应类型为取代反应．
20．下列含有共价键的离子化合物是（　　）
A．CO2B．NaOHC．CaF2D．金刚石
17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
A．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．电负性：Y＞Z＞M
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为：
2．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为 ，此烯烃可能的结构有（　　）
A．4种B．6种C．8种D．10种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网