Question

下列说法正确的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂中所含阴离子的数目是0.2×6.02×10²³
2. B.
   标准状况下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的数目是6.02×10²³
3. C.
   1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×10²³
4. D.
   用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂时，转移电子的数目是6.02×10²³

Answer 1

C
分析：A、Na₂O₂中所含阴离子为过氧根离子，阳离子与阴离子之比为2：1；
B、中子数等于质量数减去质子数，由体积和标准状况下计算氧气的物质的量；
C、乙酸中存在3个碳氢共价键，1个碳碳共价键，1个碳氧共价键，1个氧氢共价键，1个碳氧双键，共8对共用电子对；甲酸甲酯中存在4个碳氢共价键，2个碳氧共价单键，1个碳氧双键，共8对共用电子对；
D、氯气与氢氧化钠反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，若氯气与稀碱反应，1molCl₂反应时转移的电子的物质的量为1mol；若氯气与浓的热碱反应，1molCl₂反应时转移的电子的物质的量为5mol．
解答：A、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，7.8gNa₂O₂中所含阴离子的物质的量为0.1mol，其数目为0.1×6.02×10²³，故A错误；
B、标准状况下氧气的物质的量为=0.1mol，0.1mol¹⁸O₂中所含中子数为0.1mol×2×（18-8）×6.02×10²³，即为2×6.02×10²³，故B错误；
C、因乙酸中含有8对共用电子对，甲酸甲酯中也含有8对共用电子对，则1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×10²³，故C正确；
D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂时生成氯化钠和氯酸钠，则1molCl₂反应时转移的电子的物质的量为5mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关物质的量的简单计算，明确物质的构成、成键情况、质子数与中子数的关系、常见的氧化还原反应中电子的转移即可解答，本题中D项易错．