Question

下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是          （　　）

• A、NO₃^-、CH₂O
• B、NH₃、SO₄^2-
• C、苯和乙烯
• D、CO₂、SO₂

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型．

解答： 解：A、NO₃^-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，CH₂O分子中C形成3个δ键，无孤电子对，采取sp²杂化，故A符合；
B、NH₃中N形成3个δ键，有1孤电子对，为sp³杂化，SO₄^2-中S形成4个δ键，无孤电子对，为sp³杂化，故B不符合；
C、苯中的碳形成3个δ键，无孤电子对，采取sp²杂化，乙烯中的碳形成3个δ键，采取sp²杂化，故C不符合；
D、CO₂中C形成2个δ键，无孤电子对，采取sp杂化方式，SO₂中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp²杂化，故D符合；
故选AD．

点评：本题考查原子杂化方式及微粒空间构型判断，为高考高频点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度中等．