Question

某溶液中含有NO₃^-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是（　　）

• A、NO₃^-
• B、S^2-
• C、AlO₂^-
• D、SO₃^2-

Answer 1

分析：某溶液中含有NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四种阴离子，硝酸根离子和氢离子相当于稀硝酸，硝酸具有强氧化性，可将SO₃^2-、S^2-氧化，偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝，氢氧化铝既能溶解在酸中，又能溶解在碱中生成偏铝酸钠和水，据此解答．

解答：解：A．若向其中加入过量的盐酸溶液，硝酸根离子和氢离子在同一溶液中，相当于稀硝酸，将SO₃^2-、S^2-氧化，本身被还原生成NO，硝酸根离子大量减少，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，可将S^2-氧化，硫离子大量减少，故B错误；
C．偏铝酸根离子和氢离子先反应生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解在过量的盐酸中生成氯化铝电离出氯离子和铝离子，再加入过量的NaOH溶液，先生成氢氧化铝，后溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，偏铝酸根离子没有大量减少，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可将SO₃^2-氧化为硫酸根离子，SO₃^2-离子大量减少，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子的检验，掌握相关的化学反应方程式是解答的关键，题目难度中等．