Question

9．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

（1）A单质电子式是；B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．A比B的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
（2）C的最高价氧化物水化物中所含化学键的类型是离子键、共价键，其与E单质反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；E的最高价氧化物水化物的名称是高氯酸．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A为N元素、B为O元素、C为Na、D为Al、E为Cl元素．
（1）A的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；B元素处于第二周期ⅥA族；同周期随原子序数增大，元素非金属性增强；
（2）C的最高价氧化物水化物为NaOH，氢氧化钠与氯气反应生成NaCl、NaCl和H₂O，E的最高价氧化物水化物的名称是高氯酸．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A为N元素、B为O元素、C为Na、D为Al、E为Cl元素．
（1）A的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为；B元素处于第二周期ⅥA族；同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，故非金属性A＜B，
故答案为：；第二周期ⅥA族；弱；
（2）C的最高价氧化物水化物为NaOH，含有离子键、共价键，氢氧化钠与氯气反应生成NaCl、NaCl和H₂O，反应离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，E的最高价氧化物水化物的名称是高氯酸，
故答案为：离子键、共价键；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；高氯酸．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意整体把握元素周期表．