题目内容
17．下列对化学反应的认识错误的是（ ）| A． | 会引起化学键的变化 | B． | 元素的种类可能发生变化 | ||
| C． | 会产生新的物质 | D． | 必然伴随着能量的变化 |
分析 A．化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成；
B．化学变化的最小微粒是原子；
C．有无新的物质生成是判断是否属于化学反应的依据；
D．化学反应总是伴随着能量的变化．
解答 解：A．化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成，即化学反应中会引起化学键的变化，故A正确；
B．化学变化的最小微粒是原子，没有元素种类变化，故B错误；
C．断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故C正确；
D．化学反应中，反应物和生成物的总能量不同，所以化学反应中总是伴随着能量的变化，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学变化的特点判断，题目难度不大，要注意明确化学变化中必然会产生新的物质、会引起化学键的断裂、必然伴随着能量的变化．
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，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
8．
新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ）
新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该储氢装置的电流效率η=64.3% | |
| B． | D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e-═C6H12 | |
| C． | B电极为电源的负极 | |
| D． | H+由D电极室移向E电极室 |
5．下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A． | NaF | B． | H2O | C． | HBr | D． | CH4 |
12．以下反应式不正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入水中的离子方程式；Na+2H2O=Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| C． | 用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| D． | 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O |
2．X、Y、Z是短周期是三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为17，原子序数之和为39，则X、Y、Z的元素符号为（ ）
| A． | Na、K、Ca | B． | N、P、S | C． | O、S、P | D． | F、Cl、S |
6．已知短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体 | |
| B． | W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W | |
| C． | WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 | |
| D． | W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z |
15．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | H2、D2、T2三者互为同素异形体 | |
| B． | NH4Cl的电子式为： | |
| C． | 放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32 | |
| D． | 聚丙烯的结构简式为： |