题目内容
(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．
(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________．
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________．
(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________.
(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________．
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________．
(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________.
(1)
(2)2F2＋2H2O==4HF＋O2
(3)r(Cl－)＞r(Ca2＋)；2Mg＋CO2
2MgO＋C
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(2)2F2＋2H2O==4HF＋O2
(3)r(Cl－)＞r(Ca2＋)；2Mg＋CO2
2MgO＋C(4)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
练习册系列答案
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AlO2-+H++H2O
（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
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元素编号 |
相关信息 |
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A |
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
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B |
基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
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C |
基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
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D |
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
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E |
原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
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F |
与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满 |
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G |
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为 ,其中B原子采取 杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
（5）写出E3C2的电子式 ;
（6）G的基态原子核外电子排布式为 。