Question

下列有关各溶液的表述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-

Answer 1

分析：A．NH₄Cl溶液呈酸性，从溶液的电荷守恒角度分析；
B．硝酸钠为强酸强碱盐，Na⁺和NO₃^-都不水解，且与硫酸不反应；
C．CH₃COOH为弱电解质，pH相同时，浓度较大；
D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，生成Na₂CO₃，水解成碱性．

解答：解：A．NH₄Cl溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（0H^-），溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（0H^-），则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B．硝酸钠为强酸强碱盐，Na⁺和NO₃^-都不水解，且与硫酸不反应，则c（Na⁺）=c（NO₃^-），故B正确；
C..CH₃COOH为弱电解质，体积与pH都相同时，醋酸的物质的量较多，故C错误；
D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解生成HCO₃^-、OH^-，则溶液中的阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意溶液电中性原则的应用，易错点为B，注意硝酸钠的性质．