题目内容
某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
②上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
③向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
（1）写出第②步的化学方程式
（2）写出第③步的离子方程式
（3）试判断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子．
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
②上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
③向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
（1）写出第②步的化学方程式
（2）写出第③步的离子方程式
（3）试判断，该溶液中肯定有
考点：常见离子的检验方法,离子反应发生的条件
专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
分析：无色溶液则Cu2+不存在，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，加入硝酸银溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，但滴加BaCl2溶液引入了Cl-．
解答：
解：（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
（2）向滤液中加入硝酸银溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42-、CO32-离子，则一定不含Ca2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有K+离子，向滤液中加入硝酸银溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，但滴加BaCl2溶液引入了Cl-，不能确定是否含有Cl-离子，
故答案为：K+、SO42-、CO32-；Cu2+、Ca2+．
故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
（2）向滤液中加入硝酸银溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42-、CO32-离子，则一定不含Ca2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有K+离子，向滤液中加入硝酸银溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，但滴加BaCl2溶液引入了Cl-，不能确定是否含有Cl-离子，
故答案为：K+、SO42-、CO32-；Cu2+、Ca2+．
点评：本题考查离子的检验以及离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质和检验方法、方程式的书写．
练习册系列答案
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| ||
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