题目内容

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是


  1. A.
    途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
  2. B.
    相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
  3. C.
    1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
  4. D.
    Y可以是葡萄糖
C
试题分析:1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2,O2,其中存在可逆反应SO2+O2SO3,O2不一定为0.75mol
考点:CuSO4的制备
点评:本题考查CuSO4的制备,做题时,应注意框图之间各物质的联系,利用可逆反应的特征来解题。考查学生的综合能力,难度一般。
练习册系列答案
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CuSO4是一种重要的化工原料
(1)在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是
B
B
.(用符号表示,下同)
A.KMnO4      B.双氧水        C.氯水        D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD

A.NaOH        B.氨水            C.CuO         D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
3.3
3.3
,通过计算确定上述方案
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).
(3)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因
Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊
Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊
,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
应加入少量H2SO4
应加入少量H2SO4

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