Question

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　  )

 

卡片号：2　　2013.3.15，实验后的记录： ① Cu为负极，Zn为正极 ② Cu极上有气泡产生 ③ SO42– 向Cu极移动 ④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤ 电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu ＋2e－ = Cu2＋

A．①②③         B．②④         C．④⑤⑥          D．③④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e^－=Zn^2＋。Cu为正极，H⁺得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H^＋＋2e^－= H₂↑，所以Cu极上有气泡产生。SO₄^2–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH ₂，正确的为②④。

考点：考查了原电池的组成及反应原理。