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下列不互为等电子体的是
A．
N
2
O和CO
2
B．
O
3
和NO
2
－
C．
CH
4
和NH
4
+
D．
OH
－
和NH
2
－
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（2012?洛阳二模）HN
3
称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH
2
与N
2
O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为．
1s
2
2s
2
2p
3
1s
2
2s
2
2p
3
（2）元素N、S、P的第一电离能（I
1
）由大到小的颗序为
N＞P＞S
N＞P＞S
．
（3）固体HN
3
属于
分子
分子
晶体，与CNO
-
互为等电子体的分子的化学式为
CO
2
CO
2
（写1种）NH
-
2
的空间构型为
V型
V型
，中心原子的杂化类型是
SP
3
杂化
SP
3
杂化
．
（4）写出由NaNH
2
与N
2
O反应制叠氮化钠的化学方程式
NaNH
2
+N
2
O=NaN
3
+H
2
O
NaNH
2
+N
2
O=NaN
3
+H
2
O
（5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是
ABCABC…
ABCABC…
（填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为
12
12
若金的密度为ρ?g/cm
3
，则金晶胞的边长为
a=
3
4M
ρ?
N
A
×10
10
a=
3
4M
ρ?
N
A
×10
10
pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为N
A
．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp
2
sp
2
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C
2
2-
C
2
2-
（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H
2
O
2
的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH
3
．H
2
O+3H
2
O
2
═N
2
+8H
2
O
2NH
3
．H
2
O+3H
2
O
2
═N
2
+8H
2
O
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
2NH
3
+6OH
-
-6e
-
═N
2
+6H
2
O
2NH
3
+6OH
-
-6e
-
═N
2
+6H
2
O
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O
2
中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS
2
（l）+3O
2
（g）═CO
2
（g）+2SO
2
（g）△H=-1075kJ/mol
CS
2
（l）+3O
2
（g）═CO
2
（g）+2SO
2
（g）△H=-1075kJ/mol
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N
A
代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
；该晶体的密度为
M
4
2
d
3
N
A
M
4
2
d
3
N
A
（用字母表示）
（2008?揭阳一模）
元素
Mn
Fe
电离能（ kJ?mol
-1
）
I
1
717
759
I
2
1509
1561
I
3
3248
2957
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为
3d
5
4s
2
3d
5
4s
2
，比较两元素的I
2
、I
3
可知，气态Mn
2+
再失去一个电子比气态Fe
2+
再失去一个电子难．对此，你的解释是：
由Mn
2+
转化为Mn
3+
时，3d能级由较稳定的3d
5
半充满状态转为不稳定的3d
4
状态需要的能量较多；而Fe
2+
到Fe
3+
时，3d能级由不稳定的3d
6
到稳定的3d
5
半充满状态，需要的能量相对要少．
由Mn
2+
转化为Mn
3+
时，3d能级由较稳定的3d
5
半充满状态转为不稳定的3d
4
状态需要的能量较多；而Fe
2+
到Fe
3+
时，3d能级由不稳定的3d
6
到稳定的3d
5
半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）
6
4-
〕中的配体CN
-
中C原子的杂化轨道类型是
sp
sp
，写出一种与CN
-
互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：
分子晶体
分子晶体
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：
2：1
2：1
．
（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：
（1）G元素基态原子的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
3
1s
2
2s
2
2p
3
，其气态氢化物易液化，其原因是
氨分子之间有氢键
氨分子之间有氢键
．
（2）XR
2
中，X原子的轨道杂化类型为
sp
3
sp
3
，化合物ER
2
的熔点较XR
2
低，其原因是
CO
2
属于分子晶体，SiO
2
属于原子晶体
CO
2
属于分子晶体，SiO
2
属于原子晶体
．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
CH
4
和NH
4
+
、NH
3
和H
3
O
+
CH
4
和NH
4
+
、NH
3
和H
3
O
+
．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
1：2
1：2
．Z
3+
比Z
2+
更稳定一些，其原因可能是
Fe
2+
转化为Fe
3+
时，3d能级由不稳定的3d
6
状态转变为较稳定的3d
5
半充满状态
Fe
2+
转化为Fe
3+
时，3d能级由不稳定的3d
6
状态转变为较稳定的3d
5
半充满状态
．
关 闭
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