Question

【题目】“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO ＋ 2HCl（浓） =NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）,某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：

（1）A的名称为__________。NaClO对应的酸性氧化物的化学式为______。

（2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有______________________（至少写出三种化学式），依据盐对应的酸碱强弱程度，可将盐分为四类;

A．强酸强碱盐; B．强碱弱酸盐; C．强酸弱碱盐; D．弱酸弱碱盐;

则上述反应中生成的NaClO属于________类，NaCl属于________类（用字母代号填空）。

（3）为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入______________（填化学式），若要收集纯净、干燥的氯气，可先后将气体通入装有_________的洗气瓶洗气（用字母代号填空）。

A.饱和食盐水、石灰乳 B. 浓硫酸、饱和食盐水

C. 饱和食盐水、浓硫酸 D. 饱和碳酸钠、浓硫酸

（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：________。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上________________（填“相同”或“不同”）。

Answer 1

【答案】氯气 Cl2O NaClO、HCl、 NaCl、H2O B A NaOH C ClO-+H+=HClO 不同

【解析】

（1）因为：NaClO ＋ 2HCl（浓）＝NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）根据质量守恒可知：A为Cl2，故A的名称为氯气。NaClO中氯的化合价为+1，所以酸性氧化物为Cl2O；

（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，在NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O中，Cl2是单质不属于电解质也不是非电解质，其它的都是电解质；盐是金属阳离子或者铵根离子与酸根离子组成的化合物，NaClO是强碱弱酸盐，NaCl则属于强酸强碱盐；

（3）氯气是有毒气体，加入氢氧化钠(NaOH)进行尾气处理；若要收集纯净、干燥的氯气，则要先除杂，后干燥，除杂用饱和食盐水，干燥用浓硫酸；故答案为：NaOH；C；

（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯酸，离子方程式表示为：ClO-+H+=HClO；NaClO ＋ 2HCl（浓）＝NaCl ＋Cl2↑ ＋ H2O，NaClO＋ HCl＝NaCl＋ HClO，由此可见稀盐酸和浓盐酸在性质上不同。