题目内容
单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。
又知①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。
②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
试完成下列问题：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____
______________________________________________；
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应方程式为_________________________；
（3）若Z、W溶液的pH均为5，则两溶液中由水电离出H+的物质的量浓度之比为_________；
（4）已知5.6 L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 kJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为：_____________________________________________。
（1）O2+2H2O+4e-====4OH-
（2）FeCl3 +3 H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）1∶104
（4）H2(g)+
O2(g)====H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1
解析:
利用题中一些特征性语言推断。苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的火焰，丁是常见金属，在乙中燃烧所得产物水溶液又为黄色，容易推出W为FeCl3。（1）为吸氧腐蚀；（2）Fe(OH)3为胶体制备；（3）Z为HCl，其电离显酸性c(H+)=10-5，由水电离的c水(H+)=c水(OH-)=
=10-9；而FeCl3为水解酸性，其实质为水的电离c水(H+)=10-5。（4）写出方程式由对应比求反应热。
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