Question

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；氧化性I₀^3－＞SO₄^2－，故C错误；反应①中生成1mol碘转移2N_A电子，反应②中生成1mol碘转移10N_A电子，所以反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为2N_A：10N_A=1：5，故D正确；所以选D。

考点：考查氧化还原反应。