与100mL 0.5mol·L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L-1KClO3溶液 C．200mL 0.25 mo l·L-1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L-1 HCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

与100mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L^—1MgCl₂溶液 B．100mL 0.5mol·L^—1KClO₃溶液

C．200mL 0.25 mo l·L^—1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L^—1 HCl溶液

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

B．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于NA

C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 NA电子

对于化学反应方向的确定，下列说法正确的

A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D．固体的溶解过程与焓变无关

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－¹·s^－¹

B． t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol^－¹

现代科技将²⁰⁹₈₄Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

A．41　　 B．84　　　 C．125　 D．209

下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是　　

A．煤的气化、液化和干馏是物理变化

B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物

C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃

D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯

某酸的结构简式为C_nH_2n_＋₁COOH，0.568g该酸恰好与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应，则n值等于

A．2 B．14 C．17 D．18

第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是

A气态氢化物的稳定性：M＞N

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2

D.Z和R组成的化合物是弱电解质

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

（1）写出电子式：乙丁二者属于什么类型的化合物：乙丁（共价化合物、离子化合物）

（2）用电子式表示化合物“甲”和“戊”的形成过程

甲

戊

（3）写出丙和丁反应的离子方程式：

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