题目内容

在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.50g锌粒，放出氢气的速率是(填V(HCl)与的大小关系)________；在相同状况下，产生氢气的体积是(填V(HCl)与的大小关系)________．锌粒与醋酸溶液反应时，若向醋酸溶液中加入少量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会________(选择以下内容填空)

[　　]

A．先变快后变慢
B．不变
C．变慢
D．变快
答案：
解析：

VHCl＞,VHCl＝,C


练习册系列答案
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（2008?惠州模拟）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（　　）
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）
溶解
析出
Ag++Cl-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是
①＞④＞②＞③
①＞④＞②＞③
（用序号回答）．在0.1mol?L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到
6×10 -10
6×10 -10
mol?L-1．
下列叙述正确的是（　　）
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
溶解
沉淀
Ag++Cl-；在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8?10-10．若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序（用序号回答）是
①
①
＞
②
②
＞
④
④
＞
③
③
．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为
6╳10-10
6╳10-10
mol/L．
下列叙述正确的是（　　）

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