题目内容

COCl2俗称光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＜0下列有关说法正确的是

[　　]

A．

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．

当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

C．

单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．

平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

答案：B
练习册系列答案
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（2008?镇江二模）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
；
（2）CCl4分子中C原子采取
sp3
sp3
杂化成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是
，其中碳氧原子之间共价键是
c
c
（填序号）：
a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
6
6
．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷
CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷
．
（2012?枣庄二模）碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）基态铁原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为
O＞Cl＞C
O＞Cl＞C
（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为
1个σ键1个π键
1个σ键1个π键
．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
．
（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为
正八面体
正八面体
，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为
12
12
．
（1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为
6
6
．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
c
c
（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为
+2
+2
 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是
2
2
（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式）试从结构角度加以解释：
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
（2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
II．图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律．

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
b
b
（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
，
当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
c
c
（填字母）：
a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、1个π键．
（3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
3d24S2
3d24S2
；
II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的
2
3
．则绿色晶体配合物的化学式为
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．
如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
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试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于
 
区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
 
．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
 
（填元素符号）；其中电负性最大的是
 
（填右图中的序号），第一电离能最大的是
 
（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
 
（填化学式），试从结构角度加以解释：
 
．
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
 
杂化方式成键；分子中的共价键含有
 
（填标号）．
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是
 
．若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图
 
．

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