题目内容

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．
下列推断正确的是

A.
肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有K⁺
B.
肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有NH₄⁺
C.
肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-，肯定没有MnO₄^-
D.
肯定有K⁺、Al³⁺、MnO₄^-，可能有HCO₃^-．

A
分析：①溶液是无色溶液判断一定不含MnO₄^-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al³⁺、Mg²⁺；根据离子共存判断一定不含有HCO₃^-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH₄⁺；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．判断一定无SO₄^2-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl^-；
解答：溶液是无色溶液判断一定不含MnO₄^-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al³⁺、Mg²⁺；根据离子共存判断一定不含有HCO₃^-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH₄⁺；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．判断一定无SO₄^2-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl^-；
综上所述：溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，一定无NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-；可能有K⁺
故选A．
点评：本题考查了离子检验的，反应现象的判断，离子共存的应用，主要是同种离子的性质应用，题目难度中等．

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Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L^-1 且生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有下图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为

c（Al³⁺）=0.5 mol?L^-1 c（Mg²⁺）=0.2 mol?L^-1

mol?L^-1．

（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

（1）在原溶液中一定不存在的离子有；

（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－¹ 且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为。

（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
（1）在原溶液中一定不存在的离子有；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－¹且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为。

（10分）有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：原溶液中一定含有；一定没有，可能含，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为，现象为。

（1）在原溶液中一定不存在的离子有；

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