Question

4．（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面CO₂加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
则2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=-75.6kJ•mol^-1
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）在一定温度下，有c（H⁺）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者由大到小的顺序是c₃＞c₁＞c₂
（4）对于A+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为固体或液体；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．

Answer 1

分析 （1）已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
②2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②-①×2可得2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），反应热也进行相应的计算；
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
根据盖斯定律，③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），反应热也进行相应的计算；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，且电离程度不大；
（4）增大压强，平衡不移动，反应前后气体体积不变；
若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．

解答 解：（1）已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
②2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②-①×2可得2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），则△H=（-173.6kJ•mol^-1）-2×（-49.0kJ•mol^-1）=-75.6kJ•mol^-1，
故答案为：-75.6kJ•mol^-1；
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
根据盖斯定律，③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）-180.5kJ/mol=-746.5kJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，且电离程度不大，[H⁺]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c₃＞c₁＞c₂，
故答案为：c₃＞c₁＞c₂；
（4）增大压强，平衡不移动，反应前后气体体积不变，气体的化学计量数之和相等，当n=2时，A只能是非气体，即A为固体或液体；
若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以n＞2，
故答案为：固体或液体；＞2．

点评 本题考查反应热计算、热化学方程式书写、弱电解质的电离、化学平衡影响因素等，难度不大，注意运用盖斯定律计算反应热及书写热化学方程式．