Question

在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
[　　]
A．	0.045 mol·L－1
B．	0.036 mol·L－1
C．	0.026 mol·L－1
D．	0.030 mol·L－1

Answer 1

答案：B
解析：

此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反应生成NO2．②NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3． 　　设O2为3 mol，NO为4 mol．根据2NO＋O22NO2，烧瓶内实际存在的是4 mol　NO2和1 mol　O2，与水作用后，恰好生成4 mol　HNO3，溶液的体积为5×22.4 L．故硝酸溶液的浓度为4/(5×22.4)＝0.036(mol·L－1)． 　　点评：解答本题容易出现下列错误：设O2为3 L，NO为4 L，恰好反应生成 mol　HNO3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7 L，故HNO3的物质的量浓度为/7＝0.026 mol·L－1，选C．错误的根本原因在于忽视了3 L　O2和4 L　NO充入烧瓶即发生反应：2NO＋O22NO2，气体实际体积为5 L(4 L　NO2和1 L　O2)，故烧瓶容积应为5 L而不是7 L．