题目内容

17．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（　　）
A．容器中压强不再变化
B．SO2的体积分数不再变化
C．容器中各物质的浓度不再变化
D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

分析 A、反应两边气体的计量数之和不相等，体积恒定的密闭容器中，达到了平衡状态，压强不再变化；
B、二氧化硫的体积分数不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态；
C、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等；
D、生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等．

解答 解：A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，故B错误；
C、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；
D、由于生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等．

练习册系列答案
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15．一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
（1）下列选项中，能表明该反应一定达到平衡状态的是BCD．
A．2V正（C）=3V逆（B）
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
C．混合气体的密度不再发生变化
D．物质D的质量不随时间改变
（2）该反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{3}}{（1-\frac{1}{3}a）．（3-\frac{2}{3}a）^{2}}$（用含字母*a的代数式表示，不化简）．
8．现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为FeCl2．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等．
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
5．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．镁与盐酸反应B．氢氧化钠与盐酸反应
C．碳与二氧化碳在高温下反应D．硫在空气或氧气中燃烧
12．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．电池工作时，H+向石墨电极移动
B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2-
D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）
2．阿斯匹林的结构简式为：，则1摩阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol
9．影响金属冶炼方法的主要因素是（　　）
A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；
④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L-1的高锰酸钾溶液；
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L-1的NaOH溶液．
A．①②③④B．③④⑥C．③⑤D．③⑤⑥
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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