题目内容
（9分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因
，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 。
(1)增大（1分）
（2）小于（1分） NH4+ +H2ONH3·H2O+H+（2分）
c(NH4+)＞c(SO42- )＞c(H+)＞c(OH-)(2分）
（3）大于（1分） c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)（2分）
解析:（1）氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+ +OH-。若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则会增大c(NH4+)，抑制电离，但平衡后c(NH4+)仍比原平衡大，故溶液中
将增大。
（2）pH=1的硫酸，其浓度是0.05mol·L-1。通过计算可知等体积混合二者恰好反应，生成硫酸铵，硫酸铵水解显酸性。方程式为NH4+ +H2ONH3·H2O+H+。
（3）由（2）可知等体积混合后溶液显酸性，所以要让溶液显中性，氨水必须过量，即氨水的体积大于硫酸的体积。
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NH3?H2O+H+
将
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
将
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
将
（填“增大”、“减小”或“不变”）；