题目内容

常温下，在100 mL　1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变)．以下关于溶液中c(CO)及c(HCO)的变化判断正确的是

A．

当X＝0.025时，溶液中有HCO3－和CO32－，且2C(CO32－)＝C(HCO3－)

B．

当X＝0.05时，溶液中有HCO3－和CO32－，且C(CO32－)＞C(HCO3－)

C．

当X＝0.06时，溶液中HCO3－、CO32－浓度都减小了

D．

当X＝0.1时，溶液PH增大，沉淀达到最大值

答案：BD
练习册系列答案
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水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
（3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．
现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
（1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
（2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是
常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
．
点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
、
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
C中（所装试剂为足量酸性KMnO4溶液）发生反应的化学方程式为
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是
铁碳在酸溶液中形成原电池
铁碳在酸溶液中形成原电池
．
Ⅱ．测定铁的质量分数：
（4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是
空气中CO2、H2O进入E管使b增大
空气中CO2、H2O进入E管使b增大
．
（5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
③
③
、
③
③
（填写代号）．
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A-)=c(M+) + c(MOH)

D．在K点，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

 

常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是


  1. A.
    HA为弱酸，MOH为强碱
  2. B.
    pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
  3. C.
    在N点，c(A-)=c(M+) + c(MOH)
  4. D.
    在K点，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3·H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：                          (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是        ,溶液呈酸性的有        （填序号） (2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =                                                                 (3)用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                                               (4)将等PH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：                       

①由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________         。

② K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。

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