Question

已知在pH为4～5的溶液中，Cu^2＋几乎不水解，而Fe^3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(  )

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D．铜的相对原子质量的计算式是

Answer 1

C

利用Fe^3＋的水解，除去CuSO₄溶液中Fe^3＋方法是向其中加入黑色的CuO，与Fe^3＋水解产生的H^＋反应，促进Fe^3＋水解，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀而除去，A错误；电解时，石墨作阳极，电极反应式：
4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，C正确；
铜作阴极，电极反应式为：2Cu^2＋＋4e^－=2Cu，B错误；
据两极上转移电子的量相等可知：
×2＝×4，
解得：M(Cu)＝。