题目内容
下列有关说法中正确的是 （ ）
A.第一电离能越大的原子越容易得到电子 B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大
C.同周期元素电负性从左到右越来越大 D.金属元素的电负性一定小于非金属元素
C
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O 
CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．
（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是 试管口应向上倾斜（或应向下倾斜） ，C装置中盛放的试剂是 浓硫酸 （填化学式），E装置的作用是 安全瓶（或防倒吸） ．
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为 ①③④② （填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是 验纯 ．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有 100mL容量瓶、胶头滴管 ．
②x= 1.5 ．
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质
| 试管 | 0.01mol/L KMnO4 | 0.1mol/L H2C2O4 | 0.1mol/L H2SO4 | MnSO4固体 |
| 甲 | 4mL | x mL | 1mL | 无 |
| 乙 | y mL | 2mL | 1mL | 有 |
则x= 2 ，y= 4 ．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是 加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快 ．
下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| |
| Al(OH)3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 | |
| Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 | |
| Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 | |
| NiC2O4 | 4.0×10-10 | —— | —— |
回答下列问题：
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是 。
（2）步骤①所留残渣的主要成分为 （填物质名称）
（3）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用 。
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学反应方程式是 。
（5）C可被E氧化，写出步骤④的离子反应方程式 。
（6）FeCl3和AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则c(Fe3+)/c(Al3+)= 。