Question

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．某物质R是一种储氢材料．现取84g R在高温条件下加热分解，得到0.5mol离子化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．已知A中两种离子的电子层结构相同，且阳离子的核电荷数比阴离子多5，气体B有如下转化关
系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一种强酸．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为

 

．
（2）写出R高温分解的化学方程式

 

．
（3）将C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

 

（填序号）．
a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）有一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH₅，电子式为

 

，NH₅与水反应能否产生H₂

 

（填“能”或“否”），理由是

 

．
（5）现有9.6g A中的金属单质与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）

 

L．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，n（NH₃）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，A为只含有二种短周期元素形成的离子化合物，A中两种离子的电子层结构相同，且阳离子的核电荷数比阴离子多5，由Na、Mg、Al及N、O、F，则A为Mg₃N₂符合，0.5molA中含1.5molMg、1molN，M（R）=

84g

1.5mol

=56g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，则R为Mg（NH₂）₂；
气体B有如下转化关系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一种强酸，则C为NO、D为NO₂，E是硝酸，然后结合物质的性质来解答．

解答： 解：44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，n（NH₃）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，A为只含有二种短周期元素形成的离子化合物，A中两种离子的电子层结构相同，且阳离子的核电荷数比阴离子多5，由Na、Mg、Al及N、O、F，则A为Mg₃N₂符合，0.5molA中含1.5molMg、1molN，M（R）=

84g

1.5mol

=56g/mol，则R为Mg（NH₂）₂；
（1）由上述分析可知，A的化学式为Mg₃N₂，故答案为：Mg₃N₂；
（2）R高温分解的化学方程式为3Mg（NH₂）₂

高温  .

Mg₃N₂+4NH₃↑，故答案为：3Mg（NH₂）₂

高温  .

Mg₃N₂+4NH₃↑；
（3）B

X

C

X

D

H2O

E，E是一种强酸，则C为NO、D为NO₂，E是硝酸，NO₂+NO+H₂O=2HNO₂，F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，亚硝酸比醋酸酸性稍强，而碳酸的酸性比醋酸弱，亚硫酸有强还原性，故不能选择CO₂和SO₂，故答案为：bd；
（4）NH₅的电子式为：，NH₅分子中负一价的氢有强还原性，要与水中正一价的氢发生归中反应生成氢气，
故答案为：；能；NH₄H中-1价的H与H₂O中+1价的H发生归中反应；
（5）根据得失电子守恒，可知关系式为4Mg～NH₃，则  
    4Mg～NH₃
 4×24g    22.4L
 9.6g      2.24L 
故答案为：2.24．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握A、B的推断为解答本题的关键，注意氨气的性质及A为离子化合物及离子的特点为推断的突破口，侧重分析能力、计算能力、推断能力的综合考查，题目难度较大．