题目内容

由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是

[　　]

A．

水的摩尔质量

B．

1 mol水蒸气的质量

C．

1 mol水的体积

D．

1 mol水蒸气的体积

答案：D
练习册系列答案
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科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag．已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，nA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
；该晶体的密度为
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）
（2009?潍坊一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
（2012?太原一模）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体．U为周期表前四周期中电负性最小的元素，W的原子序数为26．试回答下列问题：
（1）XZ2的电子式为
，基态W原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是
这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
．
（3）X的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
3：2
3：2
；其分子中X原子的杂化轨道类型为
sp
sp
．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①甲的化学式为
KO2
KO2

②下列有关该晶体的说法正确的是
CD
CD
（填字母编号）．
A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z-2
B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z-2有8个
C．晶体中与每个U+距离最近的U+有12个
D．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
284
aNA
284
aNA
cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．
（2010?潍坊一模）NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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