在100℃.将2.00 mol的N2O4气体充人4 L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格: (1)在0 s-20 s内N2O4的平均反应速率为． (2)表中c2 c3 a(选填“＞ .“＜’’或“＝ ).该反应的平衡常数为． (3)若在相同情况下最初向该容器充人的是NO2气体.要达到上述同样的平衡状态.NO2的起始物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100℃，将2.00 mol的N₂O₄气体充人4 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

(1)在0 s～20 s内N₂O₄的平均反应速率为________．

(2)表中c₂________c₃________a(选填“＞”、“＜’’或“＝”)，该反应的平衡常数为________．

(3)若在相同情况下最初向该容器充人的是NO₂气体，要达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始物质的量是________mol．

答案：
解析：

　　(1)0.0075 mol/(L·s)

　　(2)＞　＝　1.8 mol/L

　　(3)4.0(每空2分)

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

．
（2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
则4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=

kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是

．
（3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂↑，纳米氧化亚铜在

极获得．

（4）在石化工业中常用纳米Cu₂O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu₂O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是

．
A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．

　　用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212.0 g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O．已知Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解Na₂S₂O₃＋2HCl===S↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl．现取15.1 g Na₂SO₃溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1 h后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体．

　　(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_______．(填写选项的字母)

　　A．会降低反应速度

　　B．需要提高反应温度

　　C．将增大反应体系的pH

　　D．会减少产量

　　(2)反应1 h后过滤，目的是___________________．

　　(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是_________．它是由_________产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是______________．

　　(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^－³)．

　　(5)计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为________(填写一个选项的字母)

　　A．前面提供的数据已经足够

　　B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14 g·cm^－³)

　　C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0 mL)

　　(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃，30.0 mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量．

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL　4.0 mol·L^－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0．

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

⑵计算实验②产生气体的体积(标准状况下)．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应可制Na₂S₂O₃。10 ℃和70 ℃时，Na₂S₂O₃在水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。现取15.1 g Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加热，反应结束后过滤。滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

（1）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

（2）设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^-3）

(3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

A.前面提供的数据已经足够

B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

(4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O质量。

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