题目内容
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
B
【解析】
试题分析：A.根据实验可知：在一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”，说明在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，并没有产生新的物质，实验所发生的变化是物理变化，错误；C．该条件下H2燃烧生成的水是既具有氧化性又具有还原性的物质，正确；D.由于点燃氢气给“暖冰”加热发现熔化落入烧杯中的物质能够使酸性KMnO4溶液褪色，说明该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2。正确。
考点：考查“暖冰”的形成、结构、性质的知识。
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，则该烯烃的结构式可能有（ ） 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
(14分)（1）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
②经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A．5ml B．10mL C．25mL D．50mL
（2）若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50 g | 20 g | 20 g | 10 g | 5 g |
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（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。