题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、室温下的自发反应一定是不需要条件就能自发进行的反应 | B、化学平衡发生移动时，平衡常数不一定发生变化 | C、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应为放热反应 | D、某个反应是放热、熵增大的反应，则该反应一定不能自发进行 |
分析：A、依据自发进行的反应判断依据分析，自发进行的反应△H-T△S＜0；
B、化学平衡常数与温度有关，随温度变化，不随其他外界因素变化；
C、依据反应前后能量守恒分析判断反应能量变化；
D、依据自发进行的反应判断依据是，自发进行的反应△H-T△S＜0分析；
B、化学平衡常数与温度有关，随温度变化，不随其他外界因素变化；
C、依据反应前后能量守恒分析判断反应能量变化；
D、依据自发进行的反应判断依据是，自发进行的反应△H-T△S＜0分析；
解答：解：A、反应自发进行和反应的焓变、熵变、温度有关，自发进行的反应大多需要引发条件反应，如氢气和氧气在点燃条件自发进行，故A错误；
B、化学平衡常数与温度有关，随温度变化，不随其他外界因素变化，化学平衡常数与温度有关，随温度变化，不随其他外界因素变化，故B正确；
C、依据能量守恒，生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应为吸热反应，故C错误；
D、某个反应是放热△H＜0、熵增大△S＞0的反应，则反应△H-T△S＜0则该反应一定能自发进行，故D错误；
故选B．
B、化学平衡常数与温度有关，随温度变化，不随其他外界因素变化，化学平衡常数与温度有关，随温度变化，不随其他外界因素变化，故B正确；
C、依据能量守恒，生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应为吸热反应，故C错误；
D、某个反应是放热△H＜0、熵增大△S＞0的反应，则反应△H-T△S＜0则该反应一定能自发进行，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学反应自发进行的判断依据，掌握反应特征和判断方法是解题关键，题目较简单
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