题目内容
下列粒子中可能存在配位键的是（ ）
分析：判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来解答．
解答：解：A．CO2中C原子和O通过共用电子对形成共价键，没有配位键，故A错误；
B．H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，故B正确；
C．CH4中C原子和H通过共用电子对形成共价键，没有配位键，故C错误；
D．H2SO4的结构是以硫为中心，含有两个硫氧双键和两个硫氧单键，两个单键氧又各与一个氢结合，没有配位键，故D错误；
故选：B．
B．H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，故B正确；
C．CH4中C原子和H通过共用电子对形成共价键，没有配位键，故C错误；
D．H2SO4的结构是以硫为中心，含有两个硫氧双键和两个硫氧单键，两个单键氧又各与一个氢结合，没有配位键，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查配位键的形成条件，掌握形成条件是解题的关键，难度中等．
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（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
(10分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
| A．CO2 | B．H3O＋ | C．CH4 | D．NH4+ |
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：
(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。
就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的。据此完成下列问题：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)